¿Qué es una ecuación química?
Las ecuaciones químicas, son de suma importancia para la vida diaria ya que las podemos observar en diferentes sustancias que reaccionan unas con otras. Ya sean de manera simples o compuestas, es cuando se amerita la utilización de la simbología química para cada una de las soluciones intervinientes. Identificando de esta forma los elementos que participan. Además de emplear notaciones en números, señales particulares que tienen que ver con la o las combinaciones en la ecuación química.
Que Es Una Ecuación química
Definición Muestran las sustancias que reaccionan y las sustancias que se producen. Es la escritura de símbolos para una reacción. Se puede entender que es la igualación de átomos, moléculas y partículas, al inicio o al final de una reacción producto de una transformación química. Ayuda a la visualización de tanto de los reactivos como del producto. Utiliza símbolos para identificar a los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación química. La primera ecuación química fue registrada en el año 1615 por Jean Bergin.
Son la expresión de los cambios que suceden en el transcurso de la reacción química. Comprende de dos partes, las sustancias reaccionantes y las sustancias resultantes. Se puede interpretar de dos maneras, cualitativamente considerando la naturaleza de los reactantes. La cuantitativa, concibe tomar en cuenta las relaciones entre las moléculas. Partículas y los átomos. Son la interpretación de una reacción química. Así mismo son la representación esquemática y abreviada de una reacción.
Ecuación química que es y sus partes
Las ecuaciones son muestras palpables de una serie de transformaciones o cambios en procesos químicos naturales de la materia que se generan a nuestro alrededor. Modificando las propiedades y características de los reactivos iniciales en resultante como sustancias con átomos, con naturaleza y nombres diferentes.
Debe contener toda la información que describa el proceso completo. Tomando en cuenta lo anterior, la manera de escribir una ecuación química será. Primero, se coloca es el material o materiales que van a ser transformados, quienes reciben el nombre de reactantes, en el lado derecho unido con un signo más (+).
Seguido de una flecha, que significa la actividad o dinamismo del proceso, puede ser un solo o varios, se coloca (+). Es decir la transformación. Posteriormente, se escriben los materiales que se originaron, los cuales se nombran como productos. Se utilizan los símbolos químicos de los elementos tanto para los reactantes como para los resultantes.
Además
También se coloca en un paréntesis con letras minúsculas el estado de agregación del elemento. Para que ecuación química sea representada correctamente se debe cumplir lo siguiente. Los símbolos químicos se escriben de lado derecho y del lado izquierdo, después de la flecha deben ser responder a la materia que participa en la reacción.
Las ecuaciones deben estar balanceada, usando números enteros llamados coeficientes, ser concordantes entre los materiales reaccionantes y los productos en cuanto a masa y carga.
Tipos de cambio químico
Los innumerables cambios que se dan en los procesos naturales suceden de cuatro formas, la combinación, donde se unen dos o más materiales para producir uno sólo con características complejas con respecto a las iniciales. El desplazamiento, procede la sustitución de un elemento por otro, dentro de un compuesto químico.
La descomposición, se produce la ruptura de un material, en otro de naturaleza simple, como elementos o grupos químicos. La doble descomposición, la separación de los componentes de unos materiales para formar otros diferentes a los iniciales. Así mismo es importante destacar que la ecuación utiliza algunas condiciones que también poseen símbolos.
Que se escriben encima de la flecha pues indican una acción definida. Con un triángulo sobre la flecha punteada, presencia de calor. En una flecha segmentada puesto arriba una línea con cuatro vértices, presencia de electricidad. Presencia de catalizador, una flecha punteada. Una flecha apuntando hacia abajo, formación de un precipitado.
El desprendimiento de un gas, una flecha orientada hacia arriba.
Ejemplos de una ecuación química.
Para las reacciones de combinación corresponde un total de 6 tipos de cambio son:
1.- Un metal más oxígeno para producir un óxido básico
Hg+2 + O2 — HgO
2.- No metal más un oxígeno produciéndose un óxido ácido o anhídrido
N2 + O2 — 3/2N2O3
3.- El óxido básico más agua para dar un hidróxido
CaO + H2O — Ca(OH)2
4.- Anhídrido más agua resulta un ácido oxácido
P2O3 + 3H20 — 2H3(PO3)
5.- Metal más un no metal se obtiene una sal
Br2 + 2Na — 2NaBr
6.- Un metal unido a un hidrogeno resulta un hidruro
H+ + Cl- — HCl
Para las reacciones de desplazamiento donde se sustituye un elemento por otro, dentro de un compuesto químico. La cual se representa como un metal unido a unacido produciendo una sal más hidrógeno.
Zn + H2SO4 — Zn (SO4) + H2 i
Para las reacciones de descomposición, sucede una ruptura o separación de los componentes de un compuesto, ocasionada por el suministro de calor o electricidad.
KClO3(g) — KCl + 3/2O2(g)
Para una reacció de doble descomposición, abarca la ruptura de especies químicas, seguida de un reordenamiento de los componentes.
BaO + 2HCl — BaCl2 + H2O
ZnO + 2HNO2 — Zn (NO2)2 + 2H20
Balanceo de ecuaciones químicas
Para dar inicio al balanceo es imperioso que las formulas químicas de los materiales involucrados estén correctamente escritos. La palabra balancear es sinónimo de equilibrio, moverse de un lado a otro hasta lograr estabilizar los materiales. Es igualar las cargas y las masas de los reaccionantes con lo productos para cumplir la ley de la conservación de las masas.
Para que una reacción química se balancee debe considerarse: Identificar las sustancias reaccionantes y las sustancias resultantes. Verificar que este bien escrita y completa. Que los subíndices indiquen la cantidad de los átomos adecuados. Los coeficientes estequiometricos afectan a toda la materia presente.
¿Cómo realizar el balanceo a una ecuación química?
Se debe iniciar por el elemento metálico seguido de no metálico (que no sea el oxígeno ni el hidrógeno). Estos eran ajustados al final, tal como ha sido mencionado pues se encuentran incorporados en el agua. Utilizar números bajitos y enteros e incorporarlos como coeficientes en medio de ellos, a excepción de uno pues se entiende.
No se pueden dividir las fórmulas para colocar el coeficiente ni cambiar los números subíndices. El número de átomos se cuentan multiplicando el coeficiente por los subíndices de las fórmulas. Sumando todos los átomos de un elemento del mismo lado de la ecuación. Realiza esta sumatoria debajo de los elementos de cada lado de la ecuación.
Espero que éste artículo te haya sido de gran utilidad, revisa este material cada vez que lo necesites.