¿Qué es la dilución en una solución?

¿Que es la dilución en una solución? pregunta necesaria para recordar que dentro de un laboratorio se realiza la dilución de sustancias. Proceso importante debido a que allí los reactivos se encuentran en forma sólida o en soluciones concentradas al 100%.Con mucha frecuencia es necesario preparar sustancias menos densas a partir de los mimos.

¿Qué es una disolución y ejemplos?

Se considera a la mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Donde el soluto se puede encontrar en diferentes  estados que el de la disolución. El solvente, en igual estado físico que la solución. En cuanto al calor, sabor y su aspecto son iguales siempre, en su comienzo y en la finalización. Su color es transparente porque la luz pasa  a través de la disolución.

En cuanto al soluto sus átomos son minúsculos, no se ven a simple vista. Ambos participantes se unifican, pero es el soluto quién distribuye en el solvente y puede formar precipitado. Se puede decir que es la disminución de la concentración de una sustancia. La proporción del soluto es poca.

La cantidad de soluto no varía, solo la del solvente. Es la sustancia resultante de la mezcla homogénea de un disolvente con un o más solutos o la combinación, unión homogénea de sustancias de diferentes estados de la materia.

Ejemplos de disoluciones

En la vida cotidiana se pueden observar diversos ejemplos de éste tema. Iniciaremos con la disolución de la sal común o azúcar, en éste caso la sal, cloruro de sodio y el azúcar son el soluto (sto) en cierta cantidad de agua como el solvente (ste), con apariencia transparente. En éste caso la combinación de iones cloro y sodio en proporciones que varían. 

En las bebidas refrescantes como refrescos donde el dióxido de carbono produce efervescencia y el gas no es observable. El alcohol y sus tipos disueltos en agua, conformado por 2-propanol y agua.

El compuesto orgánico hexano que se utiliza para la fabricación de la cera de parafina. En la sangre, compuesta por agua en su mayoría y sustancias nutritivas. Además en las cocinas de nuestros hogares, donde su realizan la comida por medio de los alimentos se ejecutan disoluciones. Como también en los laboratorios químicos, biológicos y científicos.

En los cuales se unen diferentes sustancias químicas. Así mismo el aire que respiramos es otro ejemplo de disolución pues es la combinación de diferentes gases. Constituido por oxígeno gaseoso y nitrógeno gaseoso. El mar, donde los solutos están distribuidos uniformemente por todo el volumen del agua, formando agua cristalina.

La amalgama, disolución homogénea, sólida y de color grisácea. También el bronce y el vidrio. Donde participan metales que son solubles unos en otros. El colado de café, la cual a una medida de café se le adiciona un determinado volumen de agua caliente. Al agregarle al agua para colar el café una porción de canela o chocolate para darle sabor deferente.

¿Qué es el proceso de dilución?

El proceso de dilución es sencillo consiste en adicionar solvente a una porción de soluto. Es decir se realiza logrando menor concentración a partir de una concentración de partida. Se toma una pequeña cantidad de soluto al que progresivamente se la va agregando una solución líquida hasta enrazar.

La que tiene una cantidad de soluto determinado y un volumen y peso mayor. Además los moles iniciales son igual a los moles finales. Pueden combinarse en los distintos estado de agregación. Consiste en realizar la medición de un volumen de una solución concentrada con una pipeta. Se vierte en un matraz aforado, agregándole el diluyente hasta la marca del aforo del matraz.  

Dependiendo de su estado de agregación

Se clasifican: Son de tres tipos: En estado sólido, líquido y gaseoso. Las de estado sólido, el solvente y el soluto pueden ser una masa sólida que se puede unir a otra también en el mismo estado o diferente. Se encuentra de las siguientes maneras: Sólido con sólido. Sólido con gas, sólido con líquido. Los de estado líquido, donde el solvente se encuentra líquido como el agua.

Se pueden observar en combinaciones: Líquidos con sólidos, líquidos con gas y líquidos con líquidos. El soluto adopta los tres estados de la materia. Los de estado gaseosos, el soluto se encuentra en estado gaseoso (gas) como el oxígeno. Se consiguen: Gas con sólidos, gas con líquidos, gas con gas.

Dependiendo de la concentración

Se clasifican en: Diluidas, cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto  a la cantidad de solvente presente. Saturadas o concentradas, si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolverse el solvente a una temperatura dada. Sobre saturadas, si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura determinada.

Cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturación, son muy inestables y tiende a la formación de precipitado.

¿Cuál es la diferencia entre disolución y dilución?

Para la disolución, como acción de disolver. La disgregación de una sustancia en un líquido. Es apartar separar, desunir, las partes que integran una solución. Hacer pasar a un estado de disolución a otra sustancia por acción de otra líquida. Se utilizan solutos puros. Las sustancias resultantes es la combinación homogénea de moléculas de dos sustancias.

No reaccionan unas con otras. Es homogénea porque se reparte uniformemente en el disolvente. Los átomos que integran el soluto tienen poco tamaño y no se visualizan. Son transparentes debido a que la luz atraviesa los solutos. El soluto y el solvente son miscibles. Para la dilución, Es la acción de diluir.

Es rebajar la cantidad de soluto en una disolución. Es el aumento de la proporción de n líquido alterando su contenido por añadidura de cierta cantidad de agua. La preparación de la dilución es a partir de una solución concentrada y resulta una menos concentrada. Se toma una pequeña cantidad de una sustancia patrón, luego se añade  más solvente.

Tanto la sustancia inicial  como la final poseen igual cantidad de moles.

Características básicas de una dilución

Son homogéneas, debido a que su composición es la misma en toda la solución. El estado físico (sólido, líquido, gaseoso) del soluto es igual al solvente. Se da la dispersión  molecular, atómica y de iones. El soluto no forma precipitado en el fondo del recipiente. La concentración y la composición pueden variar dentro de ciertos límites

Espero que en éste artículo hayas conseguido las respuestas que buscabas, te invito a revisar cada vez que los amerites.