La Titulación Ácido Base
La titulación ácido – base es un procedimiento frecuente en los laboratorio de análisis volumétrico. Útil para determinar la concentración de una solución desconocida la cual está en estudio. Se usa las unidades químicas de concentración “Normalidad”.
¿Qué es la titulación Ácido Base?
Es un procedimiento de análisis volumétrico y cuantitativo muy usada. En el cual una solución de concentración conocida llamada valorante. Se le agrega a una solución de concentración desconocida llamada analito. Desde una bureta hasta alcanzar el punto d equivalencia o final de la titulación. Tiene como objetivo determinar la densidad desconocida de una disolución ácida.
neutralizada por una base conocida o al revés. El nombre análisis volumétrico se refiere a la medición de los volumen de solución empleadas. Permite conocer el grado pureza de algunas sustancias. Es necesario la utilización de un indicador, un potenciómetro, un pH- metro para que se observe un cambio de color, cambio brusco de potencial.
La diferencia de pH cuando se logre el punto de equivalencia. En éste tipo de método es preferible realizar la medición del pH mientras avanza la reacción debido a la transferencia de iones hidronios [ H+] entre el ácido y la base. Un indicador es como un colorante sensible a cambios de PH.
Son ácidos o bases orgánico débiles y su viraje está situada una unidad de pka por encima y una unidad de pH por debajo
Tipos de titulación Ácido- Base
Se conocen cuatro tipos de titulación, la ácido – base, las redox, las de precipitación, las de formación de complejos. Neutralización ácido-base Su fundamento es la reacción neutralización entre los iónes [H3O+] Y [ OH-], alcanzando el valor de PH = 7 . Cuando se adiciona más solución puede ser ácida o básico. Por los valores de pH dados en la reacción se puede dar una curva.
Valoración redox. En este tipo de valoración se deja reaccionar la solución prueba con una solución que oxida o reduce. Se transfieren electrones o gana electrones. El procedimiento es añadir solución volumétrica hasta que reaccione la sustancia de prueba. Solo se logra el producto si el punto de saturación de la solución prueba no se pasa.
Entonces es necesario conocer el punto de saturación. Para tener la seguridad en el valor de medidas. Se ubica éste valor por medio de indicadores potenciométricos. Las reacciones por precipitación, combina sustancias muy solubles con sustancias que no se diluyen bien. Se obtiene el resultado cuando la reacción química se completa.
Es visible la baja de la sustancia que se diluyó con dificultad. Necesitan de tiempos largos para por que las condiciones la velocidad, cuantificación y la determinación del punto de equivalencia inhiben la reacción de precipitación útiles. La Formación de Complejos se basa en que forma complejos solubles. Son reacciones cotidianas.
Comunes pero no alcanzan a las exigencias para utilizarlas en química analítica. Debido a que son muy inestables. En la actualidad los agentes quelantes, son utilizados como reactivo la sal di-sódica del ácido etileno-di-amino-tetracético.(EDTA), quien presenta uno de los mayores desarrollos de la química analítica. Casi todos los metales se pueden titular por allí.
Titulaciones Ácido Base curva
Son representaciones del pH en función de la cantidad de solución valorada, añadida a la solución analizada. Muy útiles para determinar con exactitud el punto de equivalencia y para decidir que indicador usar para que el punto final se aprecie claramente. Es la realización de una gráfica que se hace con los datos obtenidos de la titulación.
Entre los valores de PH y los valores de volumen en (ml). Se puede observar el cambio en los valores de PH y seguidamente, al punto de inflexión de la curva. Su volumen indica la cantidad de sustancia valorante gastada para que reaccionara el analito. Son útiles para determinar con exactitud el punto de equivalencia y para decidir que indicador usará para observar más claramente.
La forma de comportarse en la titulación de una solución de HCL de concentración desconocida. Valorada con una solución 0,1 M de NAOH. Se observa que en los extremos de la curva la variación de pH es suave. Con relación a la cantidad de NAOH añadidos. En las proximidades del punto final se observa que para pequeñas cantidades de solución valorada.
Indicadores de titulaciones ácido base
Es quien le otorga color a la solución cuando llega al punto final, debido a la modificación del PH. Coincide el viraje con el punto de equivalencia. Normalmente son unos ácidos y otros básicos débiles. Se clasifican en auto indicador (analito- valorante) como el KMnO4. Coloreados, son intensos, muy utilizados y se introduce unas gotas directo en la solución.
Se observa claramente. Fluorescente, es menor cambio en la disolución. De absorción, se observa el color cuando son adsorbidos o des absorbidos por los coloides en la solución problema.Indicadores de adsorción. Son sustancias que cambian de color al ser adsorbidas o desorbidas. Por los coloides que se forman en el seno de la disolución problema.
Como resultado de la reacción entre el analito y la sustancia valorante. Son conocidos los siguientes: Rojo de cresol, amarillo, viraje entre 0,2 – 1,8. Azul de timol, amarillo, viraje entre 1,8 – 2,8. Rojo congo, rojo, viraje entre 3,0 – 5,2. Naranja de metilo, amarillo – naranja, vira entre 3,1 – 4,4. Azul de bromocresol, verde, viraje entre 3,8 – 5,4.
Verde de bromocresol, azul verdoso, viraje entre 3,8 – 5,4. Rojo de metilo, amarillo, viraje entre 4,2 – 6,2. Tornasol, azul, viraje entre 5,0 – 8,0. Purpura de bomocresol, purpura, viraje entre 5,2 – 6,8. Azul de bromotimol, azul, viraje entre 6,0 – 7,6. Rojo neutro, amarillo, viraje entre 6,8 – 8,4. Rojo cresol, 2°-, purpura, viraje entre 7,1 – 8,8. Azul de timol 2°, azul, viraje entre 8,0 – 9,6.
Fenolftaleína, magenta, viraje entre 8,2 – 10,0.Timolftaleína, amarillo, viraje entre 9,3 – 10,5. Carmín de índigo, amarillo, viraje entre 11,6 – 14,0.
Titulaciones ácido – base práctica de laboratorio
El proceso de titulación requiere de la estandarización de disoluciones antes de ser valoradas, quiere decir la medición de su concentración experimentalmente para ello se abordará la práctica para el HCL con el NAOH. Comenzaremos con la práctica para el ácido (HCL), valorante. Se prepara en un matraz aforado, una disolución del ácido ( 37 %, densidad 1,18 g/ml).
Con agua hasta completar un litro. Quien se valorará con Na2CO3, añadir fenolftaleína y anaranjado de metilo. El viraje se realiza cuando el CO3- se transforma en [HCO3-]. La valoración solución se introducirá en una bureta con capacidad adecuada para añadir gota agota a la disolución valorada de NaOH.
Tomando en cuenta que se debe pesar la cantidad del compuesto conocido, Disolver en agua destilada hasta un litro en el matraz aforado. Para estandarización de una disolución de NaOH. Pesar 4 gr y disolver en agua destilada en un matraz aforado hasta un litro. Introducir en una bureta aplicándola poco apoco a una solución de oxalato ácido de potasio con fenolftaleína.
Hasta lograr el punto de equivalencia donde se obtendrá el pH para seleccionar el indicador para la titulación ácido – base (HCL – NaOH).
Aplicación de las titulaciones Ácido – Base
Es utilizada como método en la medicina, patología forense, en análisis ambiental, en el control de los procesos de análisis farmacológicos, alimenticios, en la química analítica.
En ésta publicación sobre la titulación ácido – base, se desarrolló con la intención de que sea útil y para aumentar los conocimientos, deseo te haya servido y espero que la consultes todas las veces necesarias.