La Neutralización Química
La neutralización química se ha convertido en una referencia en los laboratorios de investigación, química, biología. Donde se estudia la reacciones de ácidos y bases, su importancia para el hombre. Para que te enteres de qué manera ha contribuido la neutralización con las necesidades del hombre continúa leyendo éste artículo.
¿Qué es la neutralización en química?
Se considera que es la acción o efecto de neutralizar. Convertir en una sustancia neutra los ácidos y bases. Un método cuantitativo, volumétrico de importancia donde se estudia la reacción entre un ácido y una base. Cuando se establece el punto final de la misma. Esta se realiza aun pH siete y lo que ocurre es que se combinan los iones [HO3-] con los [OH-] de las soluciones. Para formar agua y una sal dentro de la disolución. Se denomina al punto donde la concentración de ácido – base son iguales.
La palabra sal significa que está involucrado un compuesto iónico proveniente de la base o del ácido. Las reacciones de neutralización son exotérmicas. Consisten en que un ácido y una base ambos neutralizan sus propiedades. Se puede comprender como una eliminación de la base o el ácido.
¿Cuándo se lleva a cabo una neutralización?
Durante la neutralización los iones, reaccionan entre sí para producir sal y agua. Sin embargo iones continúan disociados en solución acuosa. La sal no se forma hasta que es retirada de la misma. Mediante el proceso de evaporación. El pH de la solución después cercana a la neutralización depende de los iones presentes. Sucede cuando por la adición de la sustancia patrón, en una cantidad que sea químicamente equivalente. El punto final es que se observa, en relación a la cantidad del volumen de valorante para llegar a la neutralización.
El punto de equivalencia se consigue mediante la utilización un indicador de PH. Cuando en la titulación se observa e un cambio de color. El papel del indicador es fundamental para apreciar este cambio, que puede durar entre 20 min – 30 min. La mezcla de un ácido con una base reacciona de diferentes grados de disociación. Depende de la concentración y el volumen del ácido – base. Quiere decir que si un ácido es fuerte se combina con una base débil, ésta última se neutralizará totalmente y permanecerá en solución una cantidad de ácido.
En la combinación de una base fuerte con una ácido débil, la disolución será básica pues ésta queda en más cantidad. Cuando se mezclan un ácido débil con una base débil, la acidez dependerá de la constante de acidez y la concentración de ambos intervinientes.
Tipos de neutralización
Se puede poner en práctica dos formas de conseguir la neutralización. Mediante la titulación directa y la de retroceso, en la primera donde el valorante actúa de manera directa con el analito. En la segunda se añade un exceso del reactivo conocido a la disolución, después se valora el exceso. Esta última permite identificar con facilidad el punto final que la primera. Tambien se clasifican en valoraciones potenciométricas, medida de la diferencia del potencial entre un electrodo adecuado frente al electrodo de calomelano.
Conductimétricas, se mide la conductividad de la disolución en función del volumen añadido. Sirve para ácidos – bases débiles. Fotométricas, se emplea espectrómetros, se comprueba como varia la absorbancia de la muestra en función del volumen. Amperimétricas, se usa en reacciones redox. Columbimétricas, son termométricas, colorimétricas, detección de aumento de temperatura en la valoración. El PH-metro, mide la variación de iones [H+], de forma directa del potencial eléctrico.
Importancia de la neutralización Química
La neutralización química, es de gran importancia en la industria por ser un método eficiente y eficaz para producir sales de elevada pureza. Se usa en la determinación de una variedad de compuestos orgánicos, inorgánicos, biológicos. De innumerable importancia sus aplicaciones en el análisis cuantitativo en la determinación de ácidos. Hidróxidos, nitrógeno entre otros
El indicador apropiado
La neutralización se fundamenta en las reacciones que experimentan dos soluciones al ocurrir un cambio de coloración mediante el uso de un indicador apropiado. Por ejemplo la fnolftaleina incolora en medio ácido y roja en medio básico. El anaranjado de metilo color rojo en medio ácido y amarillo en medio básico. Son indicadores a utilizar durante la valoración. Que experimente cambio de color fuerte. Puede ser un ácido o base débil con diferentes colores, se acompleja con el ión analizado presentando características diferentes en la disociación.
Formando precipitado coloreado al primer exceso de titulante. Oxida – reduce, al primer exceso de titulante, con distintas coloraciones.
La curva de valoración
Es imprescindible es una gráfica de concentración relacionada con la incorporación de un volumen de reactivo añadido titulante. Al analito la densidad de valoración. Refleja la fuerza del ácido y de la base y se pueden clasificar como alcalimetría, determinación de la concentración conocida. Siempre se emplea al HCL, H2SO4, HNO3, HCLO4. Como acidimetría, determinación de un ácido, empleando una base fuerte como NaOH.
Neutralización química formula
Para calcular, si la relación es 1:1, un mol de ácido y un mol de base, para dar como producto un mol de sal y un mol de agua. La siguiente.
V del ácido X C del ácido = V de la base X C de la base.
Ejemplo¿ Cuál es la concentración en mol/L se una solución de ácido sulfúrico, si 50 ml de solución necesita de 37.52 de hidróxido cuya concentración es de 0,15 mol/L, para su total neutralización.
H2SO4 + 2 NaOH——- Na2SO4 + 2H20
La relación es 1 :2 por lo tanto
V del ácido X C del ácido/1 mol = V de la base X C de la base/ 2 mol, entonces
V del ácido = V base x C base x 1 mol/ C ácido x 2 mol
V del ácido = 1 mol x 0 0372 L x 0,15 mol/ L / 2 MOL X 0,05 L
V del ácido = 0,0558 mol/ L de H2SO4
EJEMPLO 2 Se necesitan 42 ml de NaOH de concentración 0,15 mol/ L, Para neutralizar 50 ml de HCL. ¿Cuál es la concentración molar de la solución ácida?
Para le ecuación NaOH + HCL —— Na CL + H2O
Relación molar 1 : 1
Donde: V ácido x C ácido = V base x C base
V ácido x C ácido/1 mol = V base x C base/1mol
C ácido = 1 mol x 0,042 L x 0,15 mol/L / 1 mol x 0,050 L
C ácido = 0 126 mol/ L
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