Quimica

La ley de Proust

La ley de Proust, conocer 茅sta ley es importante para la qu铆mica聽 y en la vida diaria porque explica c贸mo sucede la combinaci贸n de los elementos en una reacci贸n qu铆mica. La cual sigue una relaci贸n de proporciones fijas con respecto a la masa de un聽 compuesto. Entender esta ley es sencillo s贸lo tienes que realizar comparaciones con aspectos de la realidad. Te invito a leer el art铆culo para que la puedas aplicarla.

驴Qu茅 es la ley de Proust?

Es conocida en las aulas de clase como la ley de proporciones definidas y ley de proporciones constante. Es la base para la aplicaci贸n de la estequiometria. Expresa que las masas de los compuestos despu茅s que reaccionan se mantienen constantes. Que los constituyentes conservan una proporci贸n fija en peso.

Dice que existe una proporcionalidad entre el producto de un reacci贸n y la masa relativa de los reactivo. Asevera que un elemento est谩 formado por un mismo tipo de 谩tomos, con el mismo peso at贸mico. Cuando se une varios elementos qu铆micos para formar un compuesto, tiene proporci贸n definida y fija. Esta ley compagina en la uni贸n perfecta con la ley de teor铆a at贸mica.

Su aplicaci贸n es 煤til y necesaria en la medici贸n de la cantidad de sustancia en el laboratorio, en la industria. Es garant铆a de que en un proceso qu铆mico no ocurre la creaci贸n de la materia, s贸lo la transformaci贸n. Se le denomina  estudio cuantitativo. No tiene dependencia con el procedimiento utilizado para le reparaci贸n del compuesto.

驴Cu谩l es el enunciado de la ley de Proust?     

Se lee que cuando se unen varios reactivos qu铆micos para formar una sustancia, se respeta la proporci贸n siendo una de ellas fija y la otra variable en su constituci贸n. Fue enunciada  en 1799 como 鈥淟ey de proporciones definidas. Se observa claramente que en dicha ecuaci贸n las proporciones se respetan.

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Donde se puede calcular que cantidad se forma, quien limita y quien excede en la reacci贸n. S贸lo participa la cantidad de reactivo necesario en contraste al que limita la misa. Del mismo modo la ley asevera que los elementos puros permanecen en una proporci贸n constantes.

Ley de Proust experimento

El estudio de una muestra de agua, formada por hidr贸geno y ox铆geno. La comprobaci贸n es calcular el peso molecular para cada elemento interviniente en la reacci贸n. As铆 para la relaci贸n seg煤n la ecuaci贸n 1 : 1, la cantidad de hidr贸geno es 2 gr, de ox铆geno 16 gr, para un producto de 18 g. Para la proporci贸n seg煤n la ecuaci贸n 2 : 1. 

La cantidad de hidr贸geno es 8 gr, de ox铆geno es 64 gr y de producto 72 gr. La proporci贸n general se hace con la sumatoria de las cantidades de masa de los elementos. Para el hidr贸geno 10 gr, el ox铆geno 80 gr y el producto 90 gr. Entonces la proporci贸n general de la reacci贸n es 1 : 8. Se puede ser m谩s espec铆fico calculando el porcentaje de los reactivos.

Donde se establece la relaci贸n del peso at贸mico y el peso molecular por cien. Obteni茅ndose que para el hidr贸geno es un 11,11 % y para el ox铆geno es un 88,88 % en masa combinado en la misma proporci贸n ya descrita arriba.  Concluyo que el agua es una sustancia puro. Que en ambas experiencias se asevera que la m谩s del agua es fija.

驴Qu茅 dice la ley de las proporciones definidas?

脡sta ley sostiene primero cuando dos o m谩s elementos se combinan para formar un compuesto, se guarda las proporciones definidas, Segundo manifiesta que un compuesto qu铆mico siempre est谩 formado por la misma proporci贸n de masa de los elementos que intervienen.

Ejemplos de la ley de proust

La ley de proust

Primero

Analice el di贸xido de carbono (CO2), explicando con base a la ley de Proust. Para la reacci贸n C +2 + 02  —- CO, un mol de carbono son 12 gr, de ox铆geno es 16 gr, para un total de 28 g de producto, la relaci贸n de la ecuaci贸n es 1 : 2. Mientras que para la reacci贸n C +4 +O2—– CO2, para el carbono es 24 gr, el del ox铆geno es 48 gr, el producto tendr谩 72 g.

la proporci贸n de la ecuaci贸n es 1 : 2. Entonces buscando el m铆nimo com煤n m煤ltiplo de 24 y 48 nos da la proporci贸n general de la ecuaciones  es 3 : 8. En conclusi贸n el elemento con mayor masa at贸mica tiene m谩s participaci贸n en 茅ste caso el ox铆geno, vale recordar que se compagina con el enunciado de la ley de proporciones definidas.

Cuando expresa que los elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en proporciones fija.

Segundo

Si el hierro y el azufre se unen en la proporci贸n 1,75 : 1 y se hacen reaccionar 3 gr de hierro y 3 gr de azufre, 驴Qu茅 elemento sobra, en qu茅 cantidad y cuanto producto se forma?Seg煤n la ecuaci贸n qu铆mica el hierro tiene una proporci贸n de 1,75 y se combina 3 gr mientras que para el azufre.

Su proporci贸n es 1 y se combina 3 gr. Entonces buscamos la cantidad de azufre que reacciona usando el factor de conversi贸n, 3 gr Fe = 1 gr S/1,75 gr Fe. Los gr de S = 1,71. Para buscar la cantidad de azufre que sobra decimos: 3 gr S = 1,71 gr = 1,29 g. Para la cantidad de producto formado: 3 gr Fe  +  1,71 gr S = 4,71 gr de sulfuro de calcio.

La respuesta es, la ley de proporciones definida es bien precisa y se cumple en este ejemplo. Reaccionaron 3 gr de hierro con 1,71 gr de azufre para formar 4,71 gr de sulfuro de hierro, sobraron 1,29 gr de azufre.

Tercero

Se coloca un compuesto A, a reaccionar con un compuesto B. el compuesto A es el elemento nitr贸geno y el compuesto B, es el elemento ox铆geno. 驴Cu谩l ser谩 la proporci贸n de la reacci贸n? 驴Cu谩l es la composici贸n centesimal de cada elemento interviniente en la reacci贸n?. Tomando en cuenta la ecuaci贸n qu铆mica tenemos que hacer la relaci贸n estequiometria.

El peso at贸mico del nitr贸geno es  14 x 2= 28, el ox铆geno su peso at贸mico es 16 x 3 = 48. Buscando el m铆nimo com煤n m煤ltiplo de 28 y 48 tenemos que es 3. Respuesta, el ox铆geno esta en mayor proporci贸n 3, participa m谩s, Mientras que el nitr贸geno limita la reacci贸n. La proporci贸n es 1 : 3.Buscando la composici贸n centesimal de los reactivos procedemos a: El c谩lculo del peso molecular del producto.

Para el peso molecular. Pm (NO)= N: 14 X 1 = 14. Para O = 16 X 1 = 16, Total Pm = 30. Calculando porcentaje con N= 14 /30 X 100. N =46,66 %. Para el O= 16/30, O= 53,33 %.Respuesta, se confirma la proporci贸n porque el ox铆geno posee mayor cantidad. Se evidencia la relaci贸n de masas, del peso at贸mico, peso molecular por cien, que tiene que ver con la conservaci贸n de las masas.

La ley de Proust es interesante, 隆Que fino!, f谩cil de entender. Revisa bien este art铆culo y si se te olvida algo vuelve a abrirlo.

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