¬ŅQu√© Es Una Mol√©cula?

Es imperante comprender sobre ¬Ņqu√© es la mol√©cula? para entender la importancia que tiene la uni√≥n de part√≠cula o √°tomos. En la formaci√≥n de un compuesto tomando en cuenta la cantidad de part√≠culas intervinientes. De igual forma es necesario destacar que dentro de nuestro entorno existen diferentes tipos de materiales que podemos observar. Ejemplo los objetos, el cuerpo humano, las plantas. As√≠ mismo se puede considerar que todo lo que nos rodea esta constituida por mol√©culas, √°tomos o part√≠culas peque√Īas que integran a los materiales. Conforman la atmosfera y los oc√©anos.

¬ŅQu√© es una mol√©cula definici√≥n? 

Al referirnos a que es molecula, podemos decir que son aquellas que forman la parte m√°s peque√Īa dentro de una sustancia cuyas propiedades no var√≠an, Se representan por estructura molecular o esquemas de √°tomos, como esferas y varillas. La palabra se relaciona en qu√≠mica con las unidades de cantidad masa, moles. En la qu√≠mica org√°nica, bioqu√≠mica, se utiliza para referirse a los compuestos org√°nicos como mol√©culas org√°nicas, biomolecular E l t√©rmino se aplica a cualquier part√≠cula. Una mol√©cula puede estar constituida por varios √°tomos de un mismo elemento o por diferentes elementos. Se une mediante enlaces.

Pueden observarse en los tres estados de la materia. En √©ste punto hay que considerar que existen √°tomos enlazados o no. Que son considerados √°tomos como los gases nobles, cristales i√≥nicos y covalentes, enlaces met√°licos. En la qu√≠mica org√°nica e inorg√°nica y en la qu√≠mica cu√°ntica se estudia la reactividad. En la bioqu√≠mica estudia la biolog√≠a molecular de los seres vivos. Se comportan como √°tomos que siempre est√°n unidos.  

Características de una molécula

¬ŅQue es una mol√©cula?

De manera general se puede atribuir las siguientes: Existen diferencias  seg√ļn las fases de la materia. Seg√ļn los enlaces hay part√≠culas que no realizan enlaces como los gases nobles. Son las part√≠culas m√°s peque√Īa de la materia. Se considera que participa en una triangulaci√≥n entre la masa, el volumen, el mol. Siempre se enlazan con otras part√≠culas. Constituida por dos o m√°s √°tomos. Su estudio se asocia a varias ramas de la qu√≠mica como la org√°nica, inorg√°nica, la qu√≠mica cu√°ntica, biolog√≠a molecular.

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Conserva sus propiedades químicas pudiéndose reproducir la sustancia. Toda la materia está constituida por partículas. Existe una diversidad de moléculas. El tipo de enlace casi siempre es covalente. Puede encontrarse en las redes cristalinas como el hielo. La fuerzas inter moleculares involucradas son las de creación por puente de hidrógeno las de Van der Waals.

Propiedades de una Molécula

Las propiedades generales m√°s importante son: la masa, el volumen, el peso, la inercia, la impenetrabilidad, la porosidad. Tambi√©n hay entre las propiedades espec√≠ficas las f√≠sicas y las qu√≠micas. Las f√≠sicas, son las  t√°ctiles, visibilidad, audici√≥n,  olor, organol√©pticas. El estado f√≠sico, donde la mayor o menor movilidad de los √°tomos. El plasma, estado adoptado por gases debido al calor. Adquisici√≥n de energ√≠a resultante de choque que provocando la ruptura de las mol√©culas o √°tomos. Produciendo mol√©culas cargada positivamente y negativamente.

Entonces

El superfluido, cuando un gas se lic√ļa a altas presiones y temperaturas de cero absolutos. Las sustancias se comportan formando gotas de l√≠quido en las paredes el recipiente, antes de escapar de √©l. Son sustancias  que cuando alcanzan el punto de ebullici√≥n  o temperatura donde ocurre el cambio de l√≠quida a gaseosa. El punto de ebullici√≥n, la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado l√≠quido a gaseoso. De fusi√≥n, la temperatura a la cual una sustancia pasa de s√≥lido a l√≠quido. La solubilidad, posibilidad de disolverse a una temperatura determinada. La densidad, la relaci√≥n existente entre la masa y el volumen de una sustancia.

La dureza, es la fortaleza que posee una sustancia para dividirse. La elasticidad, propiedad para moldear un objeto usando la aplicaci√≥n de la fuerza. La ductilidad, la r√°pida deformaci√≥n de ciertos materiales para transformarse en otro con propiedades distintas como hilo de metal. La tenacidad, resistencia romperse o deformarse cuando son golpeados. La fragilidad, que es la capacidad que tiene un objeto para sufrir una fractura. Las propiedades qu√≠micas, son las responsables  de la manera como se comportan las sustancias, al momento de asociarse con otras. Como  informaci√≥n general, aqu√≠ tienes algunos ejemplos: La combusti√≥n, es una cualidad de algunos objetos para combinarse con el ox√≠geno.

Dando claridad, produciendo calor, dando luz en la oscuridad. La reactividad con el agua, ciertos metales reaccionan violentamente con el agua y forman hidróxidos llamadas bases. La reacción con sustancias ácidas, propiedad de algunas sustancias para combinarse con agua. La reacción con las bases con agua.

¬ŅQue es una mol√©cula?

Tipos de moléculas

Se clasifican seg√ļn su composici√≥n y el n√ļmero de √°tomos. Las discretas, constituidas por un n√ļmero definido de √°tomos con naturaleza igual o diferente. Seg√ļn la cantidad de √°tomos, mono at√≥micas. Diat√≥micas, triat√≥micas, tetra at√≥micas. Las macromol√©culas, son cadenas de mol√©culas con mayor tama√Īo, conformadas por fragmentos simples enlazados entre ellos para formar unas de mayor complejidad. 

Partes de una molécula

En este apartado se referir√° a realizar una mirada al interior de las mol√©culas. Conformadas por √°tomos o part√≠culas. √Čstas a su vez constituyen a la materia. Como tal no poseen partes. Se hace referencia a la estructura del √°tomo por la asociaci√≥n part√≠cula- √°tomo- mol√©cula. Seg√ļn la teor√≠a at√≥mica de Rutherford un √°tomo no es compacto. Posee un centro m√°sico con gran espacio vac√≠o entre los electrones que giran a su alrededor. El n√ļcleo at√≥mico, es la parte central del √°tomo donde se encuentran los protones (part√≠cula con carga positiva.se llama n√ļmero at√≥mico).

Los neutrones, part√≠cula sin carga el√©ctrica, conocido como n√ļmero de masa (A). La corona electr√≥nica, parte externa alrededor del n√ļcleo, donde giran los electrones. Ocupan casi la totalidad del volumen at√≥mico. El di√°metro de √©sta determina el del √°tomo.

¬ŅQu√© son las mol√©culas y ejemplos?

 Se forma por la combinaci√≥n de √°tomos, en una proporci√≥n de n√ļmeros enteros. Las mono at√≥micas, integradas por los gases nobles: El helio (He), el ne√≥n (Ne), el arg√≥n (Ar), el kript√≥n (Kr), el xen√≥n (Xe), el red√≥n (Rn). Pueden ser  producto de la uni√≥n de dos part√≠culas o elementos iguales por ejemplo: El di√≥xido de ox√≠geno O2, CL2.  De un compuesto donde los √°tomos de combinaci√≥n son diferentes como HCL, CuO, CO, NaOH, HCLO, NaCLO. Las poliat√≥micas, formadas por dos o m√°s √°tomos iguales o diferentes.

Ejemplos: El fosforo blanco (P4), el agua (H2O), di√≥xido de carbono (CO2), el √°cido sulf√ļrico (HSO4).Macromol√©culas, se conocen como mol√©culas gigantes. Formadas por largas cadenas de unidades estructurales que se repiten con nombre de mon√≥meros. Ejemplos el tefl√≥n, el nylon, el polietileno, el polipropileno, el poliestireno, resinas fen√≥licas, el caucho natural, el poliuretano, el neopreno, Unidas mediante un enlace covalente. De √©stas resultan los pol√≠meros que pueden ser naturales o sint√©ticos. Pueden tener cientos de √°tomos con f√≥rmulas complejas.

Espero que en la publicaci√≥n de ¬Ņqu√© es una mol√©cula? Hayas encontrado respuestas a tus inquietudes, te sugiero leer varias veces, seg√ļn tu necesidad revisa cualquier otra de nuestras publicaciones.

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